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配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（）

A．容量瓶使用前有蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切

D．稱量NaOH固體時使用了稱量紙

試題分析：A.容量瓶使用前有蒸餾水，不影響；
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，損失溶質；
C.俯視確定凹液面與刻度線相切,溶液體積偏大；
D.稱量NaOH固體時使用了稱量紙,損失溶質；故選A。
點評：誤差分析是要注意：誤差的分析的決定式是C=n/v=m/Mv
關鍵是看實驗操作過程中溶質有沒有損失，溶液體積不變時，若溶質損失，分子減少所以C偏低；若溶質不損失，溶液體積減少，分母減小，所以C偏高；反之亦然。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	氫氧化鈉溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	乙炔（硫化氫）	硫酸銅	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，其正確的方法是(　　)

A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中

B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液

C．將該晶體加熱除去結晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液

D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水	B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水	D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3∶2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合氣體X中O₂一定為0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數是電子層數的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產物未列出）

（1）物質A的化學式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產物為       ，此固體產物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)
②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為
③從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥ 根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是           ；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                                      ；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ；
（4）步驟⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是    （填序號）。

A．試樣中含有加熱不揮發的雜質

B．試樣中含有加熱易揮發的雜質

C．測試前試樣已有部分脫水

D．實驗前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（）

選項	氣體	a	b	c	d
A	CO₂	鹽酸	CaCO₃	飽和Na₂CO₃溶液	濃硫酸
B	Cl₂	濃鹽酸	MnO₂	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH₃	飽和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H₂O	濃硫酸

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