Question

（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
（2）當(dāng)生成1.5mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          

Answer 1

（1） KIO₃；5：1 （2）2.5N_A或1.505×10²⁴ 

試題分析：
反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為：
I：－1→0   失1×5e^－
I：+5→0   得5×1e^－
氧化劑是KIO₃、還原劑是KI，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5。每生成3molI₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol。
點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)一定要分析清楚元素化合價(jià)變化。