【題目】1865 年，提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)設(shè)想的科學(xué)家是（ ）
A. 居里夫人 B. 門捷列夫 C. 凱庫(kù)勒 D. 阿伏加德羅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，寫化學(xué)方程式，其中（4）（5）寫出反應(yīng)的離子方程式。
⑴金屬鎂在CO2中燃燒_______________________
⑵加熱碳酸氫鈉固體___________________
⑶過氧化鈉與水的反應(yīng)________________
⑷KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)____________
⑸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:
反應(yīng)過程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物 SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。
（1）儀器 a的名稱是______________；
（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；
（3）裝置 A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________； 裝置B的作用是____________；
（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
（5）裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為_______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號(hào))。
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。
（3）寫出與②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②______________________________，③_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
同位素_____________，同素異形體__________，同分異構(gòu)體_________________。
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦
和
；⑧
和；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說法中正確的是
A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·min－1
C. 經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小
D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。
（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:
①寫出NOCl的N元素化合價(jià)：_______
②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
制備的氣體 | 燒瓶中 | 分液漏斗中 | |
a .制備純凈干燥的Cl2 | MnO2 | _______ | _______ |
b .制備純凈干燥的NO | Cu | _______ | _______ |
（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。
③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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