【題目】（1）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g）經過5min后，反應生成0.2molW，并測得以Z濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應中Z的化學計量數n的值是 。
（2）可逆反應2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時間內反應的平均反應速率
（A）＝ 。
【答案】（1）1 （2）
-
（
-x）mol/L 
-x mol/L -x mol/（L·min）
【解析】
試題分析：（1）以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則生成Z的物質的量是0.01 mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol，根據變化量之比等于化學計量數之比可知，n:2=0.1:0.2，解得n＝1。（2）根據可逆反應2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），1min后，測得容器內A的濃度為xmol/L，則A的物質的量為xV mol，反應掉的A為（a-xV）mol，則反應掉的B為0.5（a-xV）mol，所以這時B的濃度為[b-0.5（a-xV）]÷Vmol/L=-（-x）mol/L；反應生成C的物質的量為（a-xV）mol，濃度為（a-xV）mol÷V=-x mol/L；這段時間內反應的平均反應速率
（A）=（a-xV）mol÷（VL×1min）=-x mol/（L·min）。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. C3H6和C4H8互為同系物 B. CH2Cl2有2種同分異構體
C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面 D. 乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應
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【題目】反應4NH3(g)+502(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率-v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
A．
(NH3)=0．OlOl mol/(L·s)
B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s)
C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s)
D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s)
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【題目】下列物質與其用途相符合的是（ ）
①Cl2－做消毒劑 ②AgBr－制膠卷、感光紙
③AgI－人工降雨 ④碘酸鉀－制作加碘鹽
⑤淀粉－檢驗I2的存在 ⑥NaClO－漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
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【題目】某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A．反應2min末X的濃度為0.35mol/L
B．該反應的化學方程式可表示為：2Z2Y＋3X
C．反應2min內以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（Lmin）
D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應速率關系符合υ（Z）＝υ（Y）
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【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是()
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.
(1)氣體發生裝置中反應的化學方程式是 。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學平衡原理加以解釋 .
以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現象 II 的原因，甲同學進行如下實驗。
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是 SCN－與 Cl2發生了反應。
(5)甲同學猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN－的電子式為
①甲同學認為 SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產生白色沉淀,由此證明 SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實驗證明了 SCN－中氮元素轉化為NO3－，他的實驗方案是 。
④若 SCN－與Cl2反應生成CO2，寫出反應離子方程式 .
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