Question

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0

B．已知反應(yīng)H2 (g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橄嗤瑴囟认拢�化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵�的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，所以反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為K2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D正確；故選D。