【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s) 
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A．反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B．體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ) <2p總(狀態Ⅰ)
C．體系中 c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆： v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由氣體的化學計量數增大可知△S＞0，由圖中溫度高平衡時c(CO2)小，則升高溫度平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總(狀態Ⅱ)=2P總(狀態Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移動，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總(狀態Ⅱ)＞2P總(狀態Ⅰ)，故B錯誤；C．狀態II、狀態Ⅲ的溫度相同，狀態II看作先加入0.1molCO2，與狀態Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態Ⅱ)＜2c(CO，狀態Ⅲ)，故C正確；D．狀態I、狀態Ⅲ的溫度不同，溫度高反應速率快，則逆反應速率為V逆(狀態Ⅰ)＜V逆(狀態Ⅲ)，故D錯誤；故選C。
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【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法，石灰水能保存鮮蛋的原理是( )
A. 石灰水具有強堿性，殺菌能力強
B. Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用
C. 石灰水是電解質溶液，能使蛋白質鹽析
D. 石灰水能滲入蛋內，中和酸性物質
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5) / (mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是（ ）
A. 500 s內 NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)
B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L
D. T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2為直線形的共價化合物
C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵
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【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為_____________。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。
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【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–
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【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是 （ ）
A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1
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