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在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上圖表示NO₂的濃度變化的曲線是　　　　。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。
a.v(NO₂)=2v(O₂) 　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂) 　　d.容器內(nèi)密度保持不變

(1)b　1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1　(2)bc

該反應(yīng)達平衡時,n(NO)="0.007" mol,此時n(NO₂)="0.013" mol,其濃度變化量為0.006 5 mol·L^-1,所以表示NO₂變化的曲線是b。在(2)中,a表示是同一方向的速率,在任何時候都成立,而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變,氣體的密度也始終不變。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強不再發(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學(xué)研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，該反應(yīng)的ΔH 0，ΔS 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng) (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)CO₂轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有。
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=　　　。
(2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
D.c(CO₂)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小

B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大

C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變

D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng):X₂(g)+3Y₂(g)

2Z(g),X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)

A．X₂為0.3 mol·L^-1,Y₂為0.9 mol·L^-1	B．Y₂為1.0 mol·L^-1
C．X₂為0.3 mol·L^-1,Z為0.2 mol·L^-1	D．Z為1.0 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n(SO₂)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
	n(O₂)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n(SO₃)/mol	0	0	0	0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	α₁	α₂	α₃