Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. v正(X)＝v逆(Z)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. v正(X)＝v逆(Z)中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是減小的，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

答案選B。