【題目】下列除去雜質方法正確的是（ ）
A. 除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣
B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌
C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發結晶
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于a g 氫氣 和b g氦氣，下列說法正確的是（ ）
A. 同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是a:2b
B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣 和氦氣的物質的量之比為2：1
C. 體積相同時，氦氣的質量一定大于氫氣的質量
D. 同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其所含原子數也相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．
則下列說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態，是食物中主要營養物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發生反應的離子方程式為 ． ①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+ ， 他推理的依據是 ．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據是 ．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．①W的電子式為 ， W第一步電離方程式為 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因： ．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：①鍺的原子序數為；
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗甲流感藥物達菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）為原料，經過十步反應合成制得．莽草酸可以從常用的烹調香料“八角”中提取．達菲及A（莽草酸）、B的結構簡式如圖甲：
已知： 
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉化關系：
回答下列問題：
（1）寫出達菲中含氧官能團的名稱：；
（2）寫出A→C的反應類型：；
（3）寫出B→E的化學方程式：；
（4）寫出D的結構簡式：；
（5）已知B有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的B的同分異構體的結構簡式①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀；
③苯環上的一鹵代物有2種．
（6）設計A生成C的目的 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
a.研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 
、Cl﹣ ， 證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 ． ②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為 ．
（3）L轉化為I的現象是 ． 寫出有關的化學方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現象、結論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影 3 區域的是
A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O2
2H2O＋O2↑
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