Question

將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；（2）產(chǎn)生的氣體標況下體積。

Answer 1

解：設(shè)混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量各為x、y，則
2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑
2mol          4mol   1mol
x              2x    0.5x
Na₂O+H₂O＝2NaOH
1mol       2mol
y           2y
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%
解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol
因此（1）m(Na₂O₂)＝0.5mol×78g/mol＝39g
m(Na₂O)＝0.5mol×62g/mol＝31g  （4分）
（2）n(O₂)＝0.25mol，V(O₂)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L （2分）

試題分析：可設(shè)過氧化鈉的物質(zhì)的量為x，氧化鈉的物質(zhì)的量為y，利用化學方程式中物質(zhì)的量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可。
解：設(shè)混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量各為x、y，則
2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑
2mol          4mol   1mol
x              2x    0.5x
Na₂O+H₂O＝2NaOH
1mol       2mol
y           2y
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%
解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol
因此（1）m(Na₂O₂)＝0.5mol×78g/mol＝39g
m(Na₂O)＝0.5mol×62g/mol＝31g
（2）n(O₂)＝0.25mol，V(O₂)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L