Question

（12分）工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl₂性質并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發生反應的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)                                                                           
                                                       。
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質的量為____mol。

Answer 1

（12分）】
(1)500mL容量瓶（1分，不寫規格不給分）
(2)干燥氯氣 （2分）
(3)Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O （2分）
(4)HCl溶于水電離出的H­⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會對反應Cl₂ + H₂O  H­⁺ + Cl^- + HClO 起到抑制作用 （2分）
(5)不合理；實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運動導致紙條上端濕潤而褪色（3分）
(6)0.05（2分）

略