一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) 
H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為
| A．0．5mol | B．0．6mol | C．0．9mol | D．2．5mol |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
| A．反應(yīng)：2CO(g) +2NO(g) |
B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO '的水解程度變大，溶液的pH不斷增大 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 |
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 |
| B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小 |
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)
WI2(g) ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
| A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上 |
| B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 |
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 |
| D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．在D點時v E＜v逆
B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)
cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（ ）
| A．△H＜0， a+b＞c | B．△H＞0， a+b＜c |
| C．△H＞0， a+b＞c | D．△H＜0， a+b＜c |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O2
2SO3的說法中，不正確的是
| A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
| B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 |
| C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等 |
| D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變 |
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