Question

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過。

(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________，寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動(dòng)順序是_________________，試寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式：________________________________________

Answer 1

【答案】⑤⑨ Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO) ①⑦ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

【解析】

鹽酸是強(qiáng)酸，能跟金屬活動(dòng)順序表中氫位前的金屬反應(yīng)如Zn、Fe等，不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應(yīng)，鹽酸能與弱酸的鹽反應(yīng)如Na2CO3等；鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)如Fe2O3、 MgO等；鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

(1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O 所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物，即⑤⑨屬于堿性氧化物；它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O；

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，越靠前的金屬越活波，因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn>Cu>Ag；即活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是①⑦；它們之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑等。