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已知反應：H₂(g) ＋

O₂(g) ＝ H₂O(g) △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g) △H₂

N₂(g) ＋

H₂(g) ＝ NH₃ (g) △H₃
則反應2NH₃ (g) ＋

O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃	B．△H₁＋△H₂—△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

試題分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反應2NH₃ (g) ＋

O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) ，所以該反應的△H＝3△H₁＋2△H₂—2△H₃。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1
Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應熱ΔH為( )

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．＋260.4 kJ·mol^－1
C．－611.5 kJ·mol^－1	D．＋520.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂和CO是工業排放的對環境產生影響的廢氣。
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
則a為。
（2）科學家們提出用工業廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質中，負極的電極反應式為_________________________________。
②作介質的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應式是：_____________________________________。
（3）利用CO與H₂反應可合成CH₃OCH₃。
已知：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 .

A．低溫高壓；

B．加入催化劑；

C．體積不變充入氦氣；

D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反應2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH ，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－1）	0.01	0.2	0.2

①0-10 min內反應速率v(CH₃OH) ＝               。
②該溫度下的平衡常數為              。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應速率的大小：
v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時：
①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂ △H₃＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應熱△H₄為：

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋41kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)      △H₁=-272.0KJ·mol^-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)    △H₂=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__                                 __。
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是_   (填“能”或“不能”)，你的理由

（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A．B，如圖所示。①據圖判斷該反應是  (填“吸”或“放” )熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應物的轉化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
(填字母)。
A.升高溫度        B.增大反應物的濃度
C.降低溫度        D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數據（kJ·mol^－1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列問題：
（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________ <C－Br鍵能<__________ （回答數值和單位）
（2）熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=
（3）已知下列熱化學方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)

H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)

H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂(g) + (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)

H="_____________" kJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯系。Ⅰ現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H₂O(g)= H₂O(l)                     △H=-44kJ/mol
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式                           。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內CO₂的濃度保持不變
B．v_正(N₂)="2" v_正(NO)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1
③在T⁰C時，該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______ 。
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂,其反應為：

研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

實驗編號	T(⁰C)	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積(m²/g)
Ⅰ	280	1．20×10^-3	5．80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋

C(s)=

CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
則2Fe(s)＋

O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應的平衡常數表達式。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                            。
（3）在一定條件下，也可以用NH₃處理NO_x。已知NO與NH₃發生反應生成N₂和H₂O，現有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH₄與足量H₂O（g）反應最多可生成_______mol H₂，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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