【題目】下列能源中屬于一次能源的是( )
A. 汽油B. 鋰電池C. 氫能D. 煤
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第三學(xué)期贏在暑假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖。回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3__________g。
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時時俯視___________；
B．沒有進行操作步驟④和⑤ ___________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl—的數(shù)目 D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________；
A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸的濃度有何影響？（用“偏高、偏低或無影響”填空）。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小王同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C. Na<Mg<Al<S
D. Ca<Rb<K<Na
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）
A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性
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