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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏B.工業煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業中使用催化劑D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

【答案】A

【解析】

A. 食品放在冰箱中貯藏，溫度低，反應速率降低，故A選；

B. 工業煉鋼用純氧代替空氣，反應物濃度增大，反應速率加快，故B不選；

C. 合成氨工業中使用催化劑，降低反應所需的活化能，反應速率加快，故C不選；

D. 在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅，溫度升高，反應速率加快，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素。在實驗中，從海藻里提取碘的流程如下：

(1)上圖為海藻制碘的流程圖。步驟①灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

(2)步驟③的名稱為_____________，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需___________________。

(3)步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應的離子方程式為______________________________________。

(4)步驟⑤，可選擇的有機試劑是___________。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(5)欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質碘的簡單化學方法為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是

A. 沸點：W＞X

B. 原子半徑：D＞C＞B＞A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. x＜z B. 平衡向正反應方向移動

C. A的轉化率降低 D. C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是

A.礦泉水中不含任何化學物質B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.碳酸鋇可用作醫療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：