【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子
【答案】A
【解析】
4NH3+5O2
4NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結合氧化還原反應的有關概念分析。
A.NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；
B.置換反應的特征是反應物生成物均是由一種單質和一種化合物組成，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故B錯誤；
C.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；
D.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應，則反應中轉移的電子數為17/17×5=5mol，故D錯誤。
故選A。
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【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于SO2氣體的說法不正確的是( )
A. 易溶于水 B. 通入氯水后漂白性增強
C. 能使品紅溶液褪色 D. 是形成酸雨的主要原因
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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________；
（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
（3）C的原子結構示意圖為___________，C的單質與水反應的化學________。
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【題目】下列說法中正確的是()
A. 干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂
B. 石墨不是原子晶體但能導電,碳原子采取
雜化,未參與雜化的2
電子在碳原子平面中運動
C. 在
分子中, 
鍵比
鍵牢固
D. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子,電子定向運動
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【題目】我國科學家屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎，已知青蒿素的結構簡式如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 青蒿素的分子式為C15H20O5
B. 青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液
C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內
D. 青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用
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【題目】含有
的
濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米
。
（1）
基態核外電子排布式為_______。
（2）與
互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是________;1
乙醛分子中含有的
鍵的數目為__________。
（4）含有的懸濁液與乙醛反應的化學方程式為_____________。
（5）在稀硫酸中生成
和
。銅晶胞結構如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為__________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A. 二氧化硅與強堿溶液反應：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2O
B. 氯水與SO2溶液反應：Cl2+SO2+2H2O＝4H++ClO―+SO32―
C. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl―===Mn2++2H2O+Cl2↑
D. 氫氧化鈣溶液與等物質的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋
＝CaSO4↓＋2H2O
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ
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