Question

在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中，仔細觀察后發現，兩者反應速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅片表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快。大家分析、討論后認為產生這一現象的原因可能有兩個：氯離子對反應起了正的催化作用，及加快了反應的進行。另一種可能是硫酸根離子對反應起了負催化作用，及阻礙了反應的進行。持前一種觀念的三位同學設計實驗并根據實驗現象均認為證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現象分別是：

甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發現反應速率加快。

乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發現反應速率加快。

丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發現反應速率加快。

請你對三位同學的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應起了正的催化作用”的結論，并簡要說出理由：

甲：________，___________________________________________________________________。

乙：________，___________________________________________________________________。

丙：________，___________________________________________________________________。

Answer 1

B 解析：此容器適用于在不同條件下能向兩個方向進行的反應。而KMnO₄受熱分解后的產物不能再化合成KMnO₄。