Question

【題目】25℃，兩種酸的電離常數如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-6
H2B	4.2×10-7	5.6×10-7

下列敘述中正確的是

A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-

B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：

C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產生的H+濃度大小關系為：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發生反應：B2-+H2A=A2-+H2B

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2AH++HA-，HA-H++ A2-，錯誤；B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：，錯誤；C．根據電離平衡常數可知酸性：H2A>H2B，等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產生的H+濃度大小關系為：前者小于后者，錯誤；D． 由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發生反應：B2-+H2A=A2-+H2B，正確。