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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是

A．N元素為第一周期元素

B．PH₃的穩(wěn)定性比H₂S強

C．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

表中所示為氮族元素，自上而下非金屬性減弱，金屬性增強，起于第二周期N元素；它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，但他們的化學(xué)式不盡相同，例如硝酸為HNO₃。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是(　　)
①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿③H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強④H_nCO_m為強酸時，E的單質(zhì)可能有強氧化性
A．①④　　　　 B．①② C．①③　　　　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是( )

A．D₂O和H₂O

B．²³⁵∪和²³⁸∪

C．O₃和O₂

D．SO₃和SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質(zhì)熔點(℃)	－218.4	113		450
單質(zhì)沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是（）

A．LiF

B．KF

C．LiI

D．KI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

[

請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為         。
（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖                               ，其氣態(tài)氫化物溶于水顯             性。（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱        ＞          。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是                      。
（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是           （填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是             ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是：
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A．①②③　　

B．①④⑤

C．②③④　　

D．③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為有色氣體，C為無色氣體，B為淡黃色固體，請回答：