【題目】新型冠狀病毒肆虐全球，各國都在積極進行防疫工作，防疫環節中少不了對環境的消毒工作。下列物質不能用來進行消毒的是（ ）
A.臭氧B.75％的酒精C.氮氣D.雙氧水
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發潛力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：
（1）冷卻水的進水口是_______（填“a”或“b”）;
（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化劑”）。
Ⅱ。目前，從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：
①海水濃縮，酸化，
②通入Cl2，使Br—轉化為Br2
③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉化為HBr；
④通入Cl2,再經過一系列處理得到產品Br2.
請回答下列問題：
（1）步驟②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是________________；
（3）在步驟②中，若通入22.4L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①寫出2-甲基丁烷的結構簡式：_____ ②寫出小蘇打的化學式：_____
（2）寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：_______________________________
（3）鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是______________
（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式____________________
（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時放出133.5KJ熱量。寫出該反應的燃燒熱化學方程式____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數為40
C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知：
① 
② 
③ 
(1)A中官能團是_______。
(2)B→
的反應類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應，其結構簡式是________。F有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________。
(4)G的結構簡式是________。
(5)D→聚合物E的化學方程式是________。
(6)已知
，將下列G→K的流程圖補充完整：_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。
實驗1：研究不同投料比對產率的影響
(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比，甘油二酯的產率會降低，其原因可能是_______。
實驗2：研究吸水劑對反應的影響
(2)硅膠易與羥基結合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發生了逆向移動，分析可能的原因是________。
實驗3：研究不同催化劑的催化效果
曲線 | 催化劑 | 縱坐標 |
① | 脂肪酶I號 | 辛酸轉化率 |
② | 脂肪酶II號 | 辛酸轉化率 |
③ | 脂肪酶I號 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II號 | 甘油二酯含量 |
(3)其他條件相同時，不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。
A．12 h，I號 B．24 h，I號
C．12 h，II號 D．24 h，II號
實驗4：研究溫度對反應速率和產率的影響
(4)選定脂肪酶做催化劑，繼續實驗。
①綜合上圖，選擇6 h時比較適宜的反應溫度是________。
②在6 h之后，辛酸的轉化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族
B.主族元素中沒有都是金屬元素的族
C.副族元素都是金屬元素
D.周期表共有14個族
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【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發布消息稱在皖江地區發現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：
已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。
（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
（5）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮痛等療效，以下是該藥物的合成路線。
(1)化合物C的分子式為___________，B中含氧官能團的名稱___________。
(2)F→G的反應類型為______________________。
(3)寫出D→F的化學方程式____________________________________________。
(4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有___________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式______________________。
①屬于芳香族化合物，苯環上只有兩個支鏈，苯環上的一氯代物只有兩種。
②能與FeCl3溶液發生顯色反應。
③能與碳酸氫鈉反應產生氣體。
(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成
的合成路線(其他試劑任選)。
_____________________。
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