Question

實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備．下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗．（實驗裝置如圖所示）
（1）若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現象是______，C中發生氧化還原反應的離子方程式是______．
（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發生反應時轉移5mol電子，且生成的氣體為單質．B中發生反應的化學方程式是______，C中的現象是______；繼續反應一段時間后，發現C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中______．有學生認為，此實驗裝置不符合環保要求，請你提出改進意見______．
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C的溶液中先出現沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內壁出現光亮的銀鏡．回答下列問題：
①A中液體的名稱是______，C中是葡萄糖與______（寫化學式）的混合液．
②儀器D在此實驗中的作用是______．

Answer 1

解：（1）因H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化劑的條件下分解制氧氣，有氣泡逸出，氧氣能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液變紅，故答案為：有氣泡逸出，試管中溶液變為紅色；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（2）濃鹽酸能被KMnO₄氧化生成氯氣：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯氣能氧化I^-_：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，I₂遇淀粉變藍；過量的氯氣能繼續氧化碘單質生成IO₃^-，所以藍色褪去；過量的氯氣不吸收直接排空，會污染空氣，所以在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置，
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；溶液變藍； 碘單質被過量的氯氣氧化（生成IO₃^-），所以藍色褪去； 在C后增加一個盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置．
（3）因將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C的溶液中先出現沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，這是銀
銀氨溶液的配制，故A中液體為濃氨水，C中是葡萄糖與AgNO₃的混合物，因氨氣極易溶于水，吸收時要防倒吸，故答案：①濃氨水；AgNO₃；②防止倒吸．
分析：（1）根據H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液變紅；
（2）根據濃鹽酸能被KMnO₄氧化生成氯氣，氯氣能氧化I^-生成I₂，氯氣過量，碘單質被過量的氯氣氧化生成IO₃^-，過量的氯氣會污染環境；
（3）根據銀鏡反應來分析；
點評：本題主要考查了氣體的制備與性質，根據物質的性質得出實驗現象，培養了學生分析問題的能力．