Question

【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. SO2、O2的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應生成0.2molSO3，根據題干信息，此時放出的熱量為0.1QKJ，而該反應為可逆反應，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯誤；

B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉化率為，故B正確；

C. 某時刻，SO3的物質的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時的SO2、O2物質的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯誤；

D.當0.2molSO2完全轉化為SO3時，此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應為可逆反應，不可能完全轉化，故D錯誤，

故選B。