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常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后,溶液的PH一定小于7,則A、B可能為(    )
A.強酸、強堿     B.弱酸、弱堿    C.強酸、弱堿   D.弱酸、強堿 
D
若為強酸、強堿,則混合后溶液的PH應=7;
要求混合后溶液的PH小于7,則余酸,所以:A、B可能為弱酸、強堿
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol·L-1的下列物質的水溶液,只存在一種分子的是
A.HNO3B.NH4ClC.HClOD.NaF

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表述中正確的是   (     )
A.NH4C1溶液因水解而顯酸性,故NH4C1是弱電解質
B.純堿溶液因水解而顯堿性,水解的離子方程式為:CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C.可樂因含碳酸而顯酸性,電離方程式為:H2CO3CO32—+2H+
D.配制FeC13 溶液時,先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋,下列結論錯誤的是(   )
A.水解平衡正向移動B.各微粒濃度均變小(除H2O外)
C.溶液中離子數目增多D.比值增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合,已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度,則下列有關推論不正確的是()
A.若混合后溶液的pH=7,則c(M+)=c(C1-)
B.若a=2b,則c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C.若b=2a,則c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

①上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力最強的是         
②根據表中數據,濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是    (填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     (填編號)

③據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是     (填編號)


④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                    
(2)已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反應是煉鐵工業中一個重要反應,其溫度與平衡常數K的關系如下表:

①寫出該反應平衡常數的表達式:____              
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態,改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度        (選填“增大”“減小”或“不變”);當,混合氣體平均相對分子質量為         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列物質的水溶液,其pH小于7的是
A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實或過程與鹽類水解無關的是
A.熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強
B.誤將鋇鹽(BaCl2)后,常用0.5% Na2SO4溶液解毒
C.銨態氮肥不能和草木灰混合施用,否則會降低肥效
D.配制FeCl3溶液時,通常需要加一些鹽酸

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同步練習冊答案
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