【題目】制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好
A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成
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【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：
（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發生的電極反應方程式為___________________；
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部的pH將______（填“增大”或“減小”）；
（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；
（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質量增加_________g。
（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。
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【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應
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【題目】磷單質及其化合物有著廣泛應用。
（1）在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數據見下表：
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下，反應平衡常數K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可轉化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學方程式：
PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
①Co的電極反應式為______________，A、B、C為離子交換膜，其中B為__________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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【題目】某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②與鐵反應生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+ ． 根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是（ ）
A.①②③
B.①②
C.②③
D.③
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工業上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油
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【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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