【題目】兩份鋁，一份加入足量強堿溶液中，另一份加入足量鹽酸中，要使前后反應收集到的氫氣量之比為1：2，則兩份鋁質量比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.1：1
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【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D. 達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
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【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。H2S與CO2在高溫下反應可制得COS: H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：
下列判斷不正確的是( )
A. K1=l/81
B. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
C. 初始反應速率：實驗3 >實驗2 >實驗1
D. K2=K3 且n3=2n2
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【題目】為了證明醋酸是弱電解質，幾位同學分別選用下列試劑進行實驗：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認定醋酸是弱電解質。用化學方程式解釋pH＞7的原因________________________________________
（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變為橙色，則可以認定醋酸是弱電解質。則溶液中
①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）
②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）
（3）丙用pH試紙測出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）
（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測定其pH=b，若醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是__________（用“不等式”表示）
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產生Al（OH）3反應的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．
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【題目】如圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點變化規律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線﹣﹣折線a和折線b，你認為正確的是（填“a”或“b”），理由是 ． 
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【題目】工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：
請回答下列問題：
（1）寫出裝置I中主要發生反應的離子方程式_______________________；
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω（縱坐標）與溶液pH（橫坐標）的關系如下圖所示：
①下列說法不正確的是__________（填標號）
A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應將溶液的pH控制在4～5為宜
B. pH=7時，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
C. pH=9時，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
②由圖中數據，可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數K2約為_______
（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，其pH降為2，結合化學平衡移動原理用有關的化學用語解釋溶液pH降低的原因______________。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發生反應的類型和條件都正確的是（ ）
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成反應、取代反應、消去反應 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應、加成反應、取代反應 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應、取代反應、消去反應 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應、加成反應、水解反應 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成： 
請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 ， X的結構簡式為 ．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ、能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應．
Ⅱ、分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環．
寫出該同分異構體的結構簡式： ．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 
為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br 
CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 ．
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