工業上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變為綠色，此時溶液中的有色離子為_____
________(填化學式)；隨后溶液又變為棕黃色，相關反應的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質粒子大小在1～100 nm之間，由此區別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產率偏低，寫出該反應的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式：____________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．ClO2 | D．O3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業流程如下： 已知：Ti與TiO2化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。
（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式： 。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式： 。
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為： ，可循環利用的物質為： （填化學式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因為： 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
| Cl2的體積(標準狀況) | 11.2 L | 22.4 L | 28.0 L |
| n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
| n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
| n(I-) | x mol | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是 。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是 。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應后有
生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應生成的離子方程式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
| 陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
| 陰離子 | Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- |
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Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200a kJ·mol－1
