Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品，經充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g、0.88g.

(1)求該有機物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機物的分子式為___________

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結構簡式為___________

Answer 1

【答案】C2H4O C2H4O CH3CHO

【解析】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質量，堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質量，通過計算判斷出該有機物中是否含有O元素，再計算出原子的物質的量之比確定實驗式；

(2)該有機物蒸氣密度為同條件下H2的22倍，故該有機物相對分子質量為22×2=44，結合實驗式判斷該有機物的分子式；

(3)根據該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，判斷有機物的結構簡式。

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故該有機物還含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol =2：4：1，故該有機物的實驗式為C2H4O，故答案為：C2H4O；

(2)該有機物蒸氣密度為同條件下H2的22倍，故該有機物相對分子質量為22×2=44，令該有機物的組成為(C2H4O)n，則44n=44，解得n=1，故該有機物的分子式為C2H4O，故答案為：C2H4O；

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，因此有機物的結構簡式為CH3CHO，故答案為：CH3CHO。