Question

【題目】300 ℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 前2 min的平均反應速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

B. 該反應在300 ℃時的平衡常數為1.44

C. 當v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應達到平衡

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時Y的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（Lmin），故A錯誤；

B、根據表中數據可知平衡時Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則該反應在300℃時的平衡常數為＝1.44，故B正確；

C、當v逆(Y)＝2v正(Z)時不能滿足反應速率之比是化學計量數之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應物轉化率不變，故D錯誤；

答案選B。