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【題目】下列關于元素及其化合物的說法不正確的是（）

A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用不相同

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續加入KNO3固體，銅粉會溶解

D．金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

【答案】D

【解析】A項，Fe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但在加熱時劇烈反應，正確；B項，Al、Cl2均能與NaOH溶液發生氧化還原反應，Al只作還原劑，而Cl2既作氧化劑又作還原劑，正確；C項，酸性條件下NO3-能氧化銅，正確；D項，高溫下Fe和水反應生成四氧化三鐵的氫氣，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是。（填寫儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。

①定容時俯視觀察

②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

④容量瓶使用時未干燥

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應進行實驗探究：

【實驗I】SO2與漂粉精反應。

操作	現象
取4g 漂粉精固體，加入100mL 水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH 試紙先變藍（約為12），后褪色
	1.液面上方出現白霧； 2.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； 3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。

（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？____________請說明理由____________________。

（4）現象2中溶液變為黃綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。該反應的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學式）；

② 用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實驗II】SO2與過氧化鈉反應。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請填寫空白。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設充分反應）	（1）_______	（2）反應的化學方程式：_________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2	（3）________	（4）不用解釋