【題目】在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是
A.AB.BC.CD.D
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【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下：
已知：R-NH2+
(1)A可與Na反應可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。
(2)下列關于A的說法中，正確的是_________。
a.與乙醇互為同系物
b.與B在一定條件下可發生縮聚反應
c.發生消去反應的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱
(3)寫出B→C的化學方程式：___________。
(4)D的結構簡式是__________。
(5)E→F的反應類型是___________。
(6)已知：NH3+
→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質K發生反應可以制備試劑a，K的結構簡式是__________。
(7)F與對苯二胺(
)在一定條件下可發生縮聚反應制備尼龍MXD6的衍生品，該反應的化學方程式是___________。
(8)H的結構簡式是___________。
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【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。
（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____
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【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖所示：
某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：
請回答下列問題：
(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入________________中，圓底燒瓶內加___________和適量乙醇，如圖2安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是_________。
(2)減壓蒸發相對于一般蒸發的優點是_____________；氯仿的作用是_________________。
(3)下列有關實驗基本操作不正確的是____________。
A．圖2中冷凝水流向為a進b出
B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用
C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度
D．萃取過程中，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
(4)稱取 1.25 g 粗產品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產品的純度是______(以質量分數表示)。
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【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發生加成反應的官能團名稱為___。
(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發生縮聚反應，化學方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。
①含有苯環，且苯環上的取代基數目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。
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【題目】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是___(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
(2)上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。
(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是____。
乙組：利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
(1)寫出BC段發生反應的化學方程式____________。
(2)通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是_____，其中含四氧化三鐵的質量是__g。(不需要寫過程)
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【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？
（2）參加反應的鐵的質量是多少________？
（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？
（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？
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【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素進行了如下探究。
（查閱資料）
①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20；
Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。
（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
1-1 | 向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水 | 立即出現淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變為藍色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A |
1-2 | 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 始終為澄清透明的深藍色溶液 B |
(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現象)。
（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素。
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
2-1 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺 |
2-2 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 1 mol/L NaOH | 有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色 |
2-3 | 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色 |
(2)依據實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設計了如下對比實驗：
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
2-4 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 試劑 a | 無明顯現象 |
①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。
②試劑 a 為 ___________________________。
(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現象進行解釋：____________________________。
(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。
(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素有________________________。
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【題目】在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）
離子交換膜
A.電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出
D.OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量
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