【題目】一定條件下不能與乙醛發生反應的物質是
A. H2 B. O2 C. Cu D. 銀氨溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是
選項 | 化學反應 | 測量依據(單位時間內） |
A | CO(g) +H2O(g) | 壓強變化 |
B | Zn + H2SO4 | H2體積 |
C | 2NO2 | 顏色深淺 |
D | Ca( OH)2 + Na2CO3 | 沉淀質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。
（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置： 
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），
電極反應式為 ． Zn極發生（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕g．
（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d．
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
（4）25℃時，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）制備Ni的流程：
已知：室溫下難溶物的溶度積數據如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。
(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸
時，需使用的量筒的規格為_________(填序號)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
(4)滴加氨水調節至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。
(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產品b kg，則產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率
v(N2)= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A．加入合適的催化劑
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為：
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