【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ）
A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：
（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。
回答下列問題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。
②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。
（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。
（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。
（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。
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【題目】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）
（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現象是B________；D________請寫出C中發生反應的化學方程式________
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________。
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現象是________。
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為：________。
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【題目】Ⅰ.A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：
（1）常溫下含氫量最高的氣態烴是_________(填字母)。
（2）能夠發生加成的烴有_____種。
（3）一鹵代物種類最多的是______(填寫字母)。
（4）寫出實驗室制D的化學方程式___________________________。
（5）寫出G發生硝化反應的化學方程式___________________________。
（6）寫出比C多一個碳原子的同系物發生聚合反應的化學方程式_____________。
Ⅱ.下列關于所示結構簡式的說法正確的是（____）
A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9個碳原子在同一平面上
C.最多有5個碳原子在同一直線上D.有7個碳原子可能在同一條直線上
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NA
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑�？捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱�定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題：
(1)步驟①轉化的目的是____________，濾液1中的溶質為Na2CO3和_________(填化學式)；當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________；
(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任寫兩條)，其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________；
(3)濾液2中可循環利用的溶質為________________(填化學式)；
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________；
(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。
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【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為
A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：
(1)儀器A的名稱為___________________；
(2)儀器B的作用是_____________________；
(3)裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為___________________；
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫
④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②請設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。
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【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。
（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式___________________。
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________（填編號）。
a．將Cl-轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
b．與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
c．與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積
Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進行實驗。反應完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：
（1）操作①的名稱是_________。
（2）裝置B的作用是_________。
（3）上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，針對裝置可采取的改進措施是____________________(寫兩種）。
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