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在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是

A．3 mol/L H₂O₂溶液	B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO₃溶液	D．1 mol/L鹽酸

二氧化錳可用作過氧化氫制備氧氣的催化劑，與其他三種物質不反應．
解答：解：A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑時可生成氧氣，故A正確；
B、二氧化錳與3摩/升NaOH溶液不反應，故B錯誤；
C、二氧化錳與1摩/升KClO₃溶液不反應，故C錯誤；
D、在加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率

與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A．增大硫酸的濃度	B．減小硫酸的濃度
C．增加鐵的量	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液	B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液	D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10。試求：
此反應過程中N2的平均反應速率為_____________________________。
H2的轉化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：