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將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是
[     ]
A. 冷水
B. 沸水
C. NaOH濃溶液
D. NaCl濃溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述中，錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變為
紅褐
紅褐
色，得到的是
膠體
膠體
．
用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色
變深
變深
，這說明
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
，這種現象稱為
電泳
電泳
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發生的現象是
形成紅褐色沉淀
形成紅褐色沉淀
，原因是
電解質電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
電解質電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
．
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現象是
先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
，其原因是
電解質使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發生反應Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
電解質使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發生反應Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提純此分散系常用的方法是
滲析法
滲析法
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的說法中不正確的是（　　）
A、可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B、制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C、一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路D、分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A、Fe（OH）3膠體是純凈物B、Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100 nm之間C、膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe（OH）3膠體

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同步練習冊答案
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