Question

原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e^－＝Fe^3＋

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為:Mg－2e^－＋2OH^－＝Mg(OH)₂

C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e^－＝Cu^2＋

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬做負極，不活潑的金屬做正極，但在實際判斷時還需要考慮電解質溶液的性質。A、由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池中鐵的金屬性強于銅，且鐵能和稀硫酸反應，因此其負極是鐵，則負極反應式為Fe－2e^－＝Fe^2＋，A不正確；B、由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，鎂的金屬性強于鋁，但能和氫氧化鈉溶液反應的是鋁，因此鋁是負極，鎂是正極，則負極反應式為Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O，B不正確；C、Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池中銅的金屬性強于鉛，因此銅是負極，鉛是正極，則正極反應式為Fe^3＋－2e^－＝Fe^2＋，C不正確；D、Al、Cu與濃硝酸組成的原電池中鋁比銅活潑，但常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此鋁是正極，銅是負極，其負極反應式為Cu－2e^－＝Cu^2＋，D正確，答案選D。

考點：考查原電池正負極以及電極反應式的書寫判斷