【題目】下表中的實驗操作不能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，完全反應(yīng)后收集H2的體積 | 比較兩種酸的電離程度 |
B | 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。 | 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì) |
C | 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。 | 常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5 | HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的弱 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，加入足量鎂粉，電離度大的酸最終產(chǎn)生H2的體積少于電離程度小的酸，所以可以通過收集到氫氣的體積多少，比較兩種酸的電離程度，故A能達到式樣目的；
B.將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，相當于增大了c(Mg2+), Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移動，使Mg(OH)2沉淀，從而達到除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2的目的，故B能達到實驗?zāi)康模?/span>
C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，由于AgNO3過量，所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化，故C不能達到實驗?zāi)康模?/span>
D.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸鈉溶液的pH較大,而NaHSO3溶液pH約為5，是HSO3-電離的結(jié)果，則
結(jié)合
的能力比
的弱,故D結(jié)論正確；
本題答案為C。
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）AsH3的電子式為___。
（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)
2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) 
As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g) △H
①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
②反應(yīng)中催化劑的活性會因為發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)Ⅱ | 反應(yīng)Ⅲ | ||
活化能（kJ·mol-1） | 催化劑X | 56 | 75 |
催化劑Y | 37 | 97 | |
由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：
①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體，用于生產(chǎn)抗凝血藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確
A. 分子式為
B. 所有原子一定處于同一平面
C. 苯環(huán)上的一氯代物有2種
D. 與HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進行實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。
②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列問題：
（1）滴定時，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。
（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。
（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：
編號 | 1 | 2 | 3 |
V(水樣)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）
（4）滴定結(jié)束后：
①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）
A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管
C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義.
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預(yù)測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.下列說法正確的是_______________.
A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b
B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D.c點狀態(tài)下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反應(yīng)1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_____________________。
(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2
B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種
D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2
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