【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是
A.鋼B.銅C.金剛石D.磁性氧化鐵
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3，學名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。
（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.
（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變為二者的體積之和，則混合液中Cl－的物質的量濃度為_____mol/L.
（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物只有二種，A的結構簡式為________，寫出A與濃溴水反應的方程式________。
（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時發生了__________（物理或化學）變化。
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【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%
B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常數為0.74
C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數也增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ）
A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
C. 原子序數：M > ND. 主族序數：M < N
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
（1）⑤元素形成的簡單陰離子的結構示意圖為________。
（2）④的氣態氫化物的電子式為_____。
（3）在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是_______。（填化學式）
（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學式）
（5）③的單質可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，請寫出有關反應的化學方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
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【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內有a個中子,則R的質量數為( )
A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。
（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
（3）加入鋅粉的目的是______________________________。
（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。
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