Question

【題目】已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變為綠色，發生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A. 實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．實驗②發生的反應屬于氧化還原反應，不屬于平衡移動，A項錯誤；B．根據同一化學反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑， Fe3+是氧化產物，所以氧化性：Cr2O72-> Fe3+，B項正確；C．因為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)，所以CrO42-和Fe2+在酸性溶液中發生反應生成Cr3+(綠色)、Fe3+，不能大量共存，C項錯誤；D．K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c(OH－)增大，D項錯誤；選B。