某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）
（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （ ）
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
（5）探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為
（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O （2） a （3）C裝置中混合氣體顏色變淺
（4）缺少尾氣吸收裝置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE 2NO2+Na2O2═2NaNO3
解析試題分析：（1）濃硝酸與Cu反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一種固體物質加熱制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3
NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加熱NH4Cl的方法。因為：NH4Cl NH3↑+HCl↑。在試管口二者又重新化合生成NH4Cl。NH3+HCl =NH4Cl。最終得不到氨氣。（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是由于消耗紅棕色的NO2氣體，使得C裝置中混合氣體顏色變淺。（4）由于NH3、NO2都是你大氣污染物，所以此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。（5）探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應，重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根據元素的原子個數守恒和電子守恒的知識，結合題干已知條件可推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3。
考點：考查NH3、NO2的實驗室制法及NO2的化學性質的探究。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。
(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為________mol。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，則B中將觀察到的現象是_______________________________________。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是________、________。
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：_____________________________________________。
(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：_______________________________________。
(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O ）
圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式為 。需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？ （選填：“需要”、“不需要”）。
（2）反應結束后，燒瓶里的溶液 。
A一定顯酸性；B可能顯酸性，也可能為中性；C只有氧化性；D只有還原性；E既有氧化性又有還原性
（3）反應完畢，B試管中有少量晶體析出，經冷卻后，有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有 。
（4）該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體。對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免。方法是 。
（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變為_________色，最終變為________色。
（6）C裝置中反應完畢的現象是______________________________________________。
（7）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用。
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為： 。
（2）裝置B的作用是 ，監測實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象 。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。（選a或b或c）
| | a | b | c |
| I | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
| II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
| III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質。
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→ 、 → 、 → ；廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：
；
某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：
| 操作 | 現象 |
| 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
| 過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍（約為12），后褪色 |
 A | ⅰ.液面上方出現霧狀物 ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色 ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
的方法是： 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl(濃) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是 ，生成71 g Cl2轉移的電子是 mol。
裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是 。
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續如下實驗。
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應，理由是該反應中生成了 （填離子符號）。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。
乙同學認為Cl2中混有的雜質是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。
③ 丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X是 （填選項序號）。
A．BaCl2溶液 B．Ba (OH)2溶液 C．Ba (NO3)2溶液 D．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學校興趣小組設計如下裝置進行實驗探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是 ；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 。
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是 ；
②若過量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是 ；
③BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化學式 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．(據資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產物不同．在較高溫度下易生成NaClO3)．
試回答：
(1)燒瓶B中盛 ，試管C中盛 .
(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
能否省去乙裝置？ (填“能”或“不能”)，理由是
(3)有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？ (填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用
(4)丁裝置中冰水的作用是 ．
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