【題目】下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是（ ）
A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優(yōu)練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（ ）
A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應
B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。
（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。
（6）上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應的化學方程式 。
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是
（3）C裝置的作用是 。
（4）家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( )
A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 。
a．CCl4 b．H2O
c.NH4Cl溶液 d．苯
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質(zhì)量分數(shù)是 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）
B．b點時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d
D．d點時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1
則反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K= ；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
