Question

(10分)(1)質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為________；相同條件下體積比為________。
(2)在標準狀況下，1.7 g NH₃所占的體積為________L，它與標準狀況下________L H₂S含有相同數目的H原子。
(3)某氣體氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

Answer 1

(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4
(2)2.24　3.36
(3)64 g·mol^－1　32

(1)質量比為16∶7∶6，說明其物質的量之比為∶∶，即5∶5∶4，所以其分子數之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數之比為10∶5∶4;
(2)1.7 g NH₃的物質的量為1.7 g÷17 g·mol^－1＝0.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 mol·L^－1＝2.24 L,1.7 g NH₃含有0.3 mol的H原子，與0.15 mol H₂S含有相同數目的H原子，則標準狀況下0.15 mol H₂S的體積為0.15 mol×22.4 mol·L^－1＝ 3.36 L；
(3)在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為0.448 L÷22.4 L·mol^－1＝0.02 mol，摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol^－1，R的相對原子質量為64－16×2＝32。