【題目】下列共價鍵的鍵能最大的是( )
A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C
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【題目】要減輕大氣污染，必須加強對工業廢氣和汽車尾氣等的治理．根據所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）室內空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是；由建筑和裝修產生的是 ．
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．請回答下列問題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；
（2）比較X與Y的氣態氫化物的穩定性：_____（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為_____；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；
（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．
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【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【題目】NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。
(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。
已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO
②沸點:NO2(21℃)，NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。
②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。
A.Ar B.H2 C.CO D.NO2
③排凈空氣后，后續實驗的最佳操作順序是___c、b(填標號)。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體X
d.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2 e.關閉K1，停止通入NO2
④裝置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和鐵粉反應的產物
①實驗過程中A、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。
②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。
③實驗得到的相關數據如下表:
玻璃管質量/g | Fe質量/g | 反應后(玻璃管+固體)/g |
m | 1.12 | m+1.52 |
綜合實驗現象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______
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【題目】以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO等雜質)為主要原料生產二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
（1）二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價為________________。
（2）已知：步驟①中涉及的主要反應是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為_____________。
（3）濾渣1的主要成分為MgO和_____(填化學式)；濾渣2的成分是______(填物質名稱)。
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變為橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，發生反應的離子方程式為_______________。
（5）經步驟④酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作依次是蒸發濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
（6）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，可向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理。若處理20m3的Cr2O72-酸性廢液，需要綠礬166.8g，則原廢液中Cr2O72-的物質的量濃度為_____mol/L。
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重
；再通過石灰水，石灰水增重
。
經測定，該烴(氣體)
在標準狀況下的密度為
。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
(1)
該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；
(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______
任填一種直接氧化為D．
(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_______________；
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產率
在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．
(5)與乙酸乙酯互為同分異構體且能與
反應生成CO2的有機物的結構簡式為：
________________、_____________________。
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【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
酸或堿 | 電離常數(Ka或Kb) | 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關系是。
（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥mol·L-1。
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