【題目】工業上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 試劑Y是HCl，它與AlO
反應生成氫氧化鋁
C. 圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應
D. 將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）還原焙燒過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為________________________。
已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1
（2）CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K= ____________。
（3）工業上，還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是___________________。
（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_____________________________�！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。
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【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅤA族元素的化合物在醫藥生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比，較大的是_______________________。
（2）氣態氫化物穩定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。
（3）①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。
②工業上將NH3或(CH3)2CO與氯氣反應后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數目為___________。
③N2H4分子中存在的共價鍵類型有________(填選項字母)。
A．非極性鍵 B．極性鍵 C．s－s σ鍵 D．s－p σ鍵
E．p－p π鍵 F．s－sp3 σ鍵 G．sp3－sp3 σ鍵 H．sp3－sp3 π鍵
（4）已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,有類似于 NH4+的性質。
①寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_________________________________。
②據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________。
（5）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO
的空間構型為__________，與其互為等電子體的一種分子為________。
（6）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為__________，砷原子采取___________雜化。
.
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【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況。
（2）此反應中氧化劑是__________。
（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是______。
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【題目】從1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質的量濃度為
A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L
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【題目】下列物質與反應的分類正確的是
A.純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽
B.Na、Na2O2與水的反應均是置換反應
C.氯水和次氯酸都屬于弱電解質
D.鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應
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【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯
價）
A. 還原劑只有Li
B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 還原產物包括LiCl和S
D. 生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol
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【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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