Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜D＜C＜B
• B、B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
• D、常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中

Answer 1

分析：A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A不能為氫元素，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D的原子序數(shù)最大，則D為氯元素．

解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A不能為氫元素，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，結(jié)合三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D的原子序數(shù)最大，則D為氯元素，則：
A．同一周期從左到右半徑在減小，電子層越多原子半徑越大，原子半徑O＜Cl＜S＜Al，故A正確；
B．Al、S、Cl分別與O形成的化合物中，氧化鋁為離子化合物，含有離子鍵，而S、Cl分別與O形成的化合物為共價(jià)化合物，有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意短周期中A、C原子序數(shù)相差8不一定處于同族（如氫元素與氟元素），處于同族不一定相差8，如ⅠA族，注意掌握元素周期律．