【題目】如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中：
（1）鋅片上的現象是______，電極反應為________。
（2）銅片上的現象是_________，電極反應為_________。
（3）電子由________經導線流向_____________。
（4）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 ______。
【答案】鋅片逐漸溶解 Zn－2e－=Zn2＋ 銅片上有氣泡產生 2H＋＋2e－=H2↑ 鋅片 銅片 2.24 L
【解析】
將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極，Cu作正極。
（1）Zn作負極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，現象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；Zn－2e－=Zn2＋；
（2）Cu作正極，H+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，現象為：銅片上有氣泡產生，故答案為：銅片上有氣泡產生；2H＋＋2e－=H2↑；
（3）電子由負極經導線流向正極，所以，電子由鋅片經導線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；
（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每轉移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24L，故答案為：2.24 L。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是
實驗過程 | X | Y |
| |
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】兩種氣態烴的混合物共0.1 mol ，充分燃燒后得3.584 L(標準狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )
A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無法計算
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程中BMO表現了還原性
B.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1:3
C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等
D.該過程的總反應:
+7O2
6CO2+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.“全氫電池”工作時，將化學能轉化為電能
B.電池的總反應是2H2＋O2=2H2O
C.負極的電極反應是H2-2e-＋2OH-=2H2O
D.電解質溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
（1）資料1：KI在該反應中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。總反應的化學方程式是________________。
（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應
（3）實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是_____________。
（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
濃度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）
A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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