Question

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請回答下列問題：
（1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式         。
（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時(shí)，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

Answer 1

（10分）（1）（2分）分子晶體（2分）
（2）2H₂O₂      2H₂O+O₂↑（2分）
（3）Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑（2分）
（4）N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=-92.4kJ·mol^-1（2分）

由題意可知：A、B、C、D、F對應(yīng)的元素分別為H、N、O、Na、S；所以
（1）N₂的電子式為：；S的氧化物是二氧化硫和三氧化硫，均為分子晶體；
（2）H和O組成的化合物有H₂O₂、H₂O，它們的關(guān)系為；2H₂O₂      2H₂O+O₂↑
（3）E 為Si元素；反應(yīng)的方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的方程式為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=-92.4kJ·mol^-1