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如圖裝置所示，銅片上發生的反應為

A．Zn²⁺ + 2eˉ = Zn

B．2H⁺ + 2eˉ = H₂↑

C．Zn - 2eˉ= Zn²⁺

D．Cu²⁺ + 2eˉ = Cu

試題分析：該原電池的總反應為Zn²⁺ +2H⁺＝Zn+ H₂↑，負極鋅片上的電極反應為Zn - 2eˉ= Zn²⁺，正極銅片上的電極反應為2H⁺ + 2eˉ = H₂↑，故B項正確。

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A．負極反應式：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．負極反應式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的pH值不變

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放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O 請填空：
（1）放電時：負極的電極反應式為______．
（2）通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1gCH₃OH燃燒生成CO₂和液態水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為______．

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下列有關燃料電池的敘述正確的是（　　）

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某同學做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

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