Question

【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為（ ）
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液等體積混合，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c（CuSO4）= ×1.0mol/L=0.5mol/L，c[Fe2（SO4）3]= ×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故 c（SO42﹣）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4 ， 故c（Fe2+）=c（SO42﹣）=2mol/L，故選B． 根據稀釋定律計算混合后溶液中c（SO42﹣），向混合溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，說明溶液中溶質為FeSO4 ， 根據硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42﹣）來計算．