【題目】存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中還能大量存在（ ）
A．OH- B．Ag+ C．CO32- D．NO3-
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 不慎打翻燃著的酒精燈，應立即用濕抹布蓋滅
B. 金屬鎂著火時應立即用泡沫滅火器滅火
C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂點稀硼酸溶液
D. 蒸餾實驗時如果蒸餾燒瓶中忘加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業上有重要用途的金屬。下列關于鈉的說法不正確的是（ ）
A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應 D. 可保存在煤油中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，
則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B．CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，
則反應CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：
碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。
B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。
③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，容器中N原子數為0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當轉移電子數為0.2NA時，正極溶解Zn6.5g
C．電解102g熔融的Al2O3，能產生54g金屬鋁和33.6LO2，轉移電子數為6NA
D．電解精煉銅當轉移電子數為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應的平衡常數
，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。
（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。
（3）工業利用反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質的量之比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2
（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。
①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
則正極的電極反應式是 。
電解池B陽極的電極反應式為 。
②實驗過程中，若在陰極產生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
